Thursday, June 02, 2005

EsTdIsTiCaS


GRUPO: BLACK-NIKE
http://black-nike1.blogspot.com/

INTEGRNATES:
-JOSÉ MONTEJO VALDIVIEZO
-ALBARO RIVERA CARRIÓN


ESTADISTICAS

1. ¿Qué es la Estadística? Varios autores.

Es una disciplina de estudio relacionada con la recopilación, organización y resumen de datos y la obtención de inferencias a partir de esos datos. La estadística descriptiva, describe los resultados globales de los datos recogidos. La estadística inferencial, analiza los datos y aporta conclusiones a una hipótesis previa.
http://www.medal.org.ar/stadhelp/Std00002.htm

La estadística es la rama de las matemáticas que describe los fenómenos donde no hay un componente absoluto, es decir es discreta, y sus modelos son estocásticos. La estadística ayuda a todas las demás ciencias a generar modelos matemáticos "generales" donde se haya considerado el componente aleatorio.
http://es.wikipedia.org/wiki/Estadísticas

EstadísticasEstudio de datos numéricos con el fin de hacer inferencias. Incluye análysis cuantitativo, teoría y metodología de la estadística.
http://www.ncddr.org/espanol/glosario/glosario.html

Las estadísticas son las herramientas a las que nos inclinamos cuando tratamos con un fenómeno social. Si bien las escalas cuantitativas y objetivas pueden derivarse y aplicarse a un fenómeno, podemos empezar a construirnos una idea mejor de qué variables tienen algo que ver y su cambio a través del tiempo.
http://www.dit.upm.es/ditupmResearch/pfcs/infowinatm/memo/estadisticas.html
http://ponce.inter.edu/cremc/estadistica.htm

2. ¿En qué campos se aplica la estadística?

Se aplica enlos siguientes campos:
La Estadística en la actividad planificadora de la sociedad: Con la Revolución Industrial aparecen nuevos problemas, sobre todo de desigualdades sociales. La Estadística es un instrumento para identificar estas injusticias y para producir información en el llamado Estado del Bienestar.
La Estadística en las necesidades del desarrollo científico y tecnológico de la sociedad: Tras la Revolución Industrial se produce un desarrollo de la sociedad en todos sus ámbitos y, en particular, en el Científico y Tecnológico. Las Comunicaciones, la Industria, la Agricultura, la Salud... se desarrollan rápidamente y se exige el máximo rendimiento y la mejor utilización de estos sectores.
Las técnicas de Investigación de Mercados: permiten saber si un producto cualquiera será bien acogido en el mercado antes de su salida a este, o bien medir la audiencia en Televisión y Radio.
El Control de Calidad: permite medir las características de la calidad de un producto, compararlas con ciertos requisitos y tomar decisiones correctivas si hay diferencias entre el funcionamiento real y el esperado. Con estudios estadísticos aplicados a la Agricultura y a la Pesca podemos estimar los rendimientos obtenidos en una cosecha, o encontrar bancos de peces...
En Medicina e Investigación farmacológica: es imprescindible la Estadística, probando nuevos tratamientos en grupos de pacientes o bien, obteniendo conclusiones sobre ciertas enfermedades observando durante un tiempo un grupo de pacientes.
Con el estudio de los Procesos Estocásticos se puede tener una mejor comprensión de fenómenos de comportamiento aleatorio como meteorología, física nuclear, campañas de seguridad... etc.


http://www.galeon.com/estadisticautil/paquesir.htm




3. Describe los tipos de estadística


Pero también la podríamos definir como:

1.Estadísticas de repartición: Sirven para precisar la distribución de un valor total entre diferentes componentes.

2. Estadísticas de comparación: Sirven para confrontar término a término, en un momento determinado, valores concernientes a a fenómenos de igual naturaleza.

3.Estadísticas de evolución: Sirven para explicar las evoluciones y fluctuaciones en el tiempo de un fenómeno.

Ingeniería Basica. Novagestión Consultores Ltda. Consultada el día 02/05/05. Disponible en la Web: http://www.todopymes.cl/topicos_consultas/ingenieria_industrial.html#6

Rediris. Juan Carlos OcañaProfesor de Geografía e HistoriaI.E.S. Parque de LisboaAlcorcón (Madrid). Consultada el día 02/05/05Disponible en la Web: http://64.233.161.104/search?q=cache:3e_hG6B-2rQJ:clio.rediris.es/udidactica/IGM/tablas.htm+tipos+de+estadisticas+&hl=es

http://infecepi.unizar.es/pages/ratio/formC/formCa3.htm

4. ¿Qué es población y muestra?

Se podría definir población de varias maneras:
En el sentido más común de la palabra, la población de un área geográfica es el número de personas, o los organismos de una especie particular, que viven en aquella área. La población humana es estudiada por la demografía, sociología y geografía. La población de animal es estudiada por biología y en particular, biología demográfica, una rama de ecología, y genética demográfica.
Un grupo de individuos de una especie que ocupan una extensión espacial bien definida, independientemente de otras poblaciones de la misma especie. Pueden producirse dispersiones aleatorias e inmigraciones dirigidas debidas a actividades estacionales o reproductivas. Los grupos de este tipo pueden considerarse como una entidad a los fines de la ordenación.
Es todo conjunto de elementos, finito o infinito, definido por una o más características, de las que gozan todos los elementos que lo componen, y sólo ellos.

Se podría definir muestra como: Un conjunto de casos o individuos procedente de una población estadística que cumple las siguientes características. La muestra debe ser representativa de la población de estudio.Cantidad de personas que son entrevistadas para un estudio cuantitativo. El tamaño de la muestra se determina en base al tamaño total del mercado y a los niveles de confianza y error deseados.
En conclusión:
Población: Conjunto de todos los elementos que cumplen una determinada característica. Los elementos de la población se llaman individuos o unidades estadísticas.
Muestra: Cualquier subconjunto de la población.

http://www.google.com.pe/url?sa=X&start=5&oi=define&q=http://www.ilustrados.com/publicaciones/EpyukuyuZlpbVqzAQd.php
www.fao.org/DOCREP/006/Y4470S/y4470s0g.htm
es.wikipedia.org/wiki/Poblaci%C3%B3n
http://64.233.161.104/search?q=cache:8Hc3GDTTSQ8J:descartes.cnice.mecd.es/Estadistica/Estadistica_descriptiva_1/terminologia_estadistica.htm+variable+estadistica&hl=es
http://es.wikipedia.org/wiki/Muestrahttp://www.buzoneo.info/diccionario_marketing/diccionario_marketing_m.php

5. ¿Qué es una variable estadística? Nombra las clases

Una variable es una característica (magnitud, vector o número) que puede ser medida y según como se observe, puede variar su valor en diferentes casos como personas, lugares o cosas.
Las variables estadísticas se pueden clasificar:

Según la escala de medición, las variables pueden ser:

  • Variables cualitativas: Son las variables que expresan distintas cualidades, características o modalidad. Cada modalidad que se presenta se denomina atributo o categoría y la medición consiste en una clasificación de dichos atributos. Las variables cualitativas pueden ser ordinales y nominales.
  • Variable cualitativa ordinal: La variable puede tomar distintos valores ordenados siguiendo una escala establecida, aunque no es necesario que el intervalo entre mediciones sea uniforme. Las variables ordinales pueden ser dicotómicas cuando sólo pueden tomar dos valores posibles como sí y no, hombre y mujer. Las variables ordinales son politómicas cuando pueden adquirir tres o más valores como por ejmplo, leve, moderado, grave.
  • Variable Cualitativa Nominal: En esta variable los valores no pueden ser sometidos a un criterio de orden como por ejemplo los colores, el lugar de residencia.
  • Variables cuantitativas: Son las variables que se expresan mediante cantidades numéricas. Las variables cuantitativas además pueden ser:
  • Variable discreta: Es la variable que presenta separaciones o interrupciones en la escala de valores que puede tomar. Estas separaciones o interrupciones indican la ausencia de valores entre los distintos valores específicos que la variable pueda asumir.
  • Variable continua: Es la variable que puede adquirir cualquier valor dentro de un intervalo especificado de valores.
    Según la manipulación del investigador, las variables pueden ser:
  • Variable independiente: Es la variable o las variables que el investigador controla y servirá para establecer agrupaciones en una investigación. También son aquellas variables que identifican intrínsecamente a los casos o sujetos en un experimento.
  • Variable dependiente: Es la variable de respuesta que se observa en la investigación o experimento, a partir de las que se obtendrán las conclusiones válidas del estudio. Estarán influidas por los valores que adopten otras variables.
  • Variable de confusión: Es una variable que modifica a la variable independiente y de no tenerse en cuenta adecuadamente puede alterar los resultados por medio de un sesgo.

http://es.wikipedia.org/wiki/Variable_estadística

6. Dentro de la organización y presentación de la información investiga sobre:

Distribución de frecuencias:

Esta clasificación nos permite identificar el perfil o patrón del conjunto de datos, también se le llama Tabla de frecuencias. Cuando se analizan datos continuos se debe elegir un número menor de clases, entre 5 y 12 aproximadamente y hacer otras consideraciones por el tipo de datos.

Frecuencia absoluta:

La frecuencia absoluta de una variable estadística es el número de veces que aparece en la muestra dicho valor de la variable, la representaremos por ni.

Frecuencia relativa:

La frecuencia absoluta, es una medida que está influida por el tamaño de la muestra, al aumentar el tamaño de la muestra aumentará también el tamaño de la frecuencia absoluta. Esto hace que no sea una medida útil para poder comparar. Para esto es necesario introducir el concepto de frecuencia relativa, que es el cociente entre la frecuencia absoluta y el tamaño de la muestra. La denotaremos por fi.

Frecuencia absoluta acumulada:

Para poder calcular este tipo de frecuencias hay que tener en cuenta que la variable estadística ha de ser cuantitativa o cualitativa ordenable. En otro caso no tiene mucho sentido el cálculo de esta frecuencia. La frecuencia absoluta acumulada de un valor de la variable, es el número de veces que ha aparecido en la muestra un valor menor o igual que el de la variable y lo representaremos por Ni.

Frecuencia relativa acumulada:

Al igual que en el caso anterior la frecuencia relativa acumulada es la frecuencia absoluta acumulada dividido por el tamaño de la muestra, y la denotaremos por Fi


7. Pasos que se siguen para la elaboración de una tabla o distribución de frecuencias


1. Utilizando las fórmulas para el cálculo de frecuencias.

2. Abra una nueva hoja de trabajo en Excel y cree allí una tabla de distribución de frecuencias, como la que acaba de hacer, que le permita graficar la información. Para calcular la frecuencia relativa, necesita ocupar la fórmula





donde n debe estar definido con anterioridad. (Ver anexo)





1. Unidad: Estadística y Probabilidad
http://64.233.161.104/search?q=cache:Vxzg3dm6UxUJ:www.sectormatematica.cl/informatica/estyprob.htm+como+hacer+una+tabla+o+distribuci%C3%B3n+de+frecuencias&hl=esUNIDAD ITEORIA DEL MUESTREO INSTITUTO TECNOLOGICO DE CHIHUAHUAhttp://www.itch.edu.mx/academic/industrial/estadistica1/cap01.htmlVariables cuantitativas actualizado: 10/10/2003 http://www.liccom.edu.uy/bedelia/cursos/metodos/material/estadistica/var_cuanti.htmlRepresentación gráfica en el Análisis de Datos http://www.fisterra.com/mbe/investiga/graficos/graficos.htmOrganizar la informaciónHacer y usar tablas http://ciencias.huascaran.edu.pe/modulos/m_metodocientifico/haceryusartablas.htm




8. ¿Qué gráficas existen para la representación de los datos estadísticos? Elementos de la gráfica. Elabora un ejemplo para cada una.

TABLAS DE FRECUENCIAS:

http://www.farmaciasahumada.cl/stores/fasa/html/MFT/PRODUCTO/TABLAS/RILUTEK.GIF

BARRAS DE FRECUENCIA:

http://www.banamex.com/esp/filiales/fomento_cultural/images/index/graficas.jpg

GRAFICAS DE PASTEL:

http://www.asetesis.com/grafico2.gif

http://www.fisterra.com/mbe/investiga/graficos/graficos.htm

http://www.fisterra.com/mbe/investiga/graficos/graficos.htm

9. ¿Qué es un histograma de frecuencias y polígono de frecuencias?

Histograma de frecuencias: Se utiliza en datos cuantitativos en distribuciones de frecuencia. Son rectángulos verticales unidos entre sí, en donde sus lados son los límites reales inferior y superior de clase y cuya altura es igual ala frecuencia de clase.
Polígono de frecuencias: Consiste en una serie de segmentos que unen los puntos cuyas abscisas son los valores centrales de cada clase y cuyas ordenadas son proporcionales a sus frecuencias respectivas.
http://64.233.187.104/search?q=cache:XpodYL_2X9QJ:www.universidadabierta.edu.mx/SerEst/MAP/METODOS%2520CUANTITATIVOS/Pye/tema_11.htm+Distribuci%C3%B3n+de+frecuencias:+&hl=es

10. ¿Cuáles son las medidas de tendencia central? Define cada una y escribe dos ejemplos para cada una.







Una de las características más sobresalientes de la distribución de datos es su tendencia a acumularse hacia el centro de la misma. Esta característica se denomina Tendencia central.
Las medidas de tendencia central más usuales son:

a) media aritmética (x), el valor medio.

b) mediana, el valor central.

c) moda, el valor más frecuente.


Media aritmética: La media aritmética de n valores, es igual a la suma de todos ellos dividida entre n. Tenemos:

Si se cuenta con una distribución de datos entonces se aplica la fórmula:

EJEMPLO:Mediante los siguientes datos hallar la media aritmética.10,8,6,5,10,7
SOLUCION:

Mediana: La mediana es el punto central de una serie de datos, para datos agrupados la mediana viene dada por:

EJEMPLO:Hallar la mediana en los siguientes datos.25,30,28,26,32

SOLUCION:Se ordenan en forma creciente o decreciente y se toma el valor central.25,26,28,30,32mediana = 28

EJEMPLO:Hallar la mediana en los siguientes datos:7, 10,15,13,10,12SOLUCION:Al ordenar se tiene: 7, 10,10,12,13,15 pero como el número de datos es par setoma la media aritmética de los dos internos.

Moda : Es aquel valor de mayor frecuencia, la moda puede ser no única e inclusive no existir. Para distribuciones de frecuencia la moda viene dada por:

EJEMPLO.Hallar la moda en los siguientes datos.16,18,15,20,16SOLUCION:Moda = 16
Media ponderada: Existe otra medida de tendencia central, la media ponderada.¿Cuál es la mejor evaluación de la media general?

SOLUCION:Es necesario emplear la media ponderada.Media ponderada = 34(100) + 37(50) + 35 (200)100 + 50 + 200Media ponderada = 35

http://www.universidadabierta.edu.mx/SerEst/MAP/METODOS%20CUANTITATIVOS/Pye/tema_12.htm

http://www.ucsd.edu.do/v3/pmgsalud/MED-921/DOCUMENTO%20LECTURA%20LIBRO%2030-30/Unidad%203%20final.doc


11. Elabora un ejemplo aplicativo a cada clase de variable.

a) Cualitativa:

cuando los valores se expresan en forma cualitativa. Ejemplos:
• Estado de Salud (sano/enfermo)• Sexo (masculino/fenómeno)• Estado Civil (soltero, casado, viudo, divorciado).• Cuando la variable cualitativa se expresa en dos valores se le llama dicotómica.Ejemplo: o=sano,1= enfermo.• Cuando la variable cualitativa se expresa en más valores se le denomina politómica.Ejemplo: nivel de estudios: 1.- sin estudios, 2.-estudios primarios, 3.-estudios secundarios, 4.-formación profesional, 5.- estudios superiores

b) Cuantitativa:

cuando los valores pueden medirse matemáticamente . .Ejemplos:• Edad: 15 días, 4 meses, 5 años.• Peso: 3200 g., 10 kg.• Nº de hijos:1- ?Clases:- Las Variables discretas o discontínuas.-aquellas que expresan los valores en números enteros y no pueden fraccionarse. Ejemplo: número de colonias de streptococcus mutans, número de superficies dentarias con caries., número de hijos, etc.- Las Variables contínuas.- expresan un sinnúmero de valores y fracciones, la medición se realiza con una escala numérica contínua, ejemplo: niveles de colesterol, edad en años,meses,días años, etc.

OTRAS VARIABLES:


a) Variable independiente:

es aquella cuya existencia es autónoma, no depende de otra, mas bien de ella dependen otras, representa los factores que constituye la causa ,o que por lo menos influye como factor de riesgo asociado al problema que se estudia. Ejemplo: Fumar cigarrillos o no fumar , en un estudio de la relación entre consumo de tabaco y cáncer bucal.

b) Variable dependiente:

es la que para su existencia y desenvolvimiento depende de otra independiente, su modo de ser están condicionados por otros aspectos de la realidad. Es la que mide o describe el problema que se estudia.Ejemplo: Cáncer bucal en relación entre el fumar cigarrillos .
Las variables Dra. Lita Ortiz Fernández
http://www.metodologia-unmsm.com/clases/10/
Variables Cualitativasactualizado: 24/09/2003
http://www.liccom.edu.uy/bedelia/cursos/metodos/material/estadistica/var_cuali.html

12. ¿Qué datos tendrían en cuenta para resolver el problema planteado en el ABP? Elabora la encuesta, gráficas que permitan responder al problema planteado.

Los datos que vamos a tener en cuentas para realizar el problema planteado sería:

  • si le gusta el yogurt, por qué lo toman, marcas de yogurt que consumen más, cual prefiere el yogurt light o el normal, cuanto consumen normalmente, quien consume más yogurt en la casa, donde compran el yogurt y cuanto les cueta.

Encuesta

1.- ¿Te gusta el yogurt?

si___ no___

2.- ¿Por qué te gusta el yogurt?

_____________________

3.- ¿Qué sabor te gusta mas?

a) Fresa b)durazno c)manzana d) otros ________

4.- ¿Qué marca consumes más?

a) Gloria b) laive c) milkito d) otros________

5.- ¿Ques yogurt le gusta más?

a) light b) normal

6.- ¿Qué tanto tomas yogurt a la semana?

a) 1 litro_____ b) 2 litros ________ c) 3litros__________ d) Mas ________

7.- ¿Donde compras el yogurt?

a) Tiendas b) super mercados c) mercado d) otros_________

8.- ¿Cuánto te cuesta el yogurt?

s./_______

9.- ¿Quién toma más yogurt en tu casa?

a) tu b) tu mamá c) tu papá d) tus hermanos c) otros________

Monday, May 30, 2005

Link´s Para preparar un yogurt Casero

Paginas para preparar un Yogurt

  1. http://www.zonadiet.com/bebidas/yogurt.htm --> Tiene la elavoracion de un yogurt.
  2. http://mexico.udg.mx/cocina/salsas/YogurtCasa.html --> Los ingredientes que podemos utilizar para preparlo.
  3. http://www.alimentacion-sana.com.ar/informaciones/novedades/yogurt.htm --> contiene lo que lleva el yogurt.
  4. http://www.mundohelado.com/materiasprimas/leche/laleche-tipos.htm --> Contiene como se puede hacer y lo que lleva.
  5. Esta página habla mucho sobre el yogurt, desde su preparación, ingredientes, durabilidad, y todo en lo que se basa, explicándote de una manera simple pero concreta. http://www.bvs.sld.cu/revistas/ali/vol12_1_98/ali11198.htm
  6. *Nos habla todo sobre la preparación de un yogurt casero, sus ingredientes, y los pasos que debemos de realizar para que nos salga un buen yogurt. http://www.cantv.net/Gastronomia/resena.asp?id=52631&cat=2&Fresena=TRUE
  7. *Este es un artículo donde nos dan a entender que el Yogurt es uno de los productos más consumidos por los venezolanos. http://www.datanalisis.com/investigaciones/detalles_archivo.asp?Cod=220
  8. *Esta página es muy interesante porque nos relata la historia del yogurt desde su creación hasta su consumo en los hogares. Además nos explican su importancia por lo que debemos tomarlo. ttp://farmaciaparis.com/almanaque2004/yogurt.html
  9. *Esta artículo es interesantísimo ya que nos explican todo el proceso industral por el cual se crea el yogurt que nosotros compramos en las tiendas, desde su elaboración hasta el proceso de empaquetamiento.http://turnkey.taiwantrade.com.tw/showpage.asp?subid=074&fdname=FOOD+MANUFACTURING&pagename=Planta+de+produccion+de+yogurt
  10. *Habla sobre las ventajas que tiene el yogurtm, sus beneficios que trae al organismo.http://www.enbuenasmanos.com/articulos/muestra.asp?art=934

Monday, May 23, 2005

BIOQUÍMICA

PREGUNTAS SOBRE BÍOQUÍMICA
*********************************

1.- DECRIBE LA COMPOSICIÓN QUÍMICA DE LA LECHE.

Para empezar debemos tener un concepto claro de lo que es la leche:

La leches la podriamos definir como el producto integral del ordeño total, en condiciones de higiene que da la vaca en un estado de salud y alimentación aceptable. Siempre el ordeñe debe ser total, de lo contrario al quedar leche en la ubre, la composición química de esta cambiará.

La composicion quimica de la leche seria:

-Entre los principales componentes de la leche el agua ocupa el 90%, lo que lo hace el componente mas importante.

-La leche contine entre 3 y 4% de proteínas en sus compuestos, pero esto depende de la raza de la vaca. Leche que contine abundante grasa adquiere más proteína.

-Otro componente de la leche es la grasa, que adquiere un valor de 3.5 y 5.25% para los componentes de esta, dependiendo de la raza de la vaca y como esta alimentada. La grasa le da un color amarillento, pues si la leche esta muy blanca se debe a que no contiene mucha grasa.

-La lactosa es “el azúcar” de la leche y esta presente en un 5%, da a la leche su sabor dulce y forma el 52% de los sólidos en leche.

-Además contienen Vitaminas y Minerales, los cuales son: · Vitamina A: Protege contra enfermedades y mantiene la piel. · Vitamina D: Ayuda a absorber el calcio. · Calcio: Regula el corazón, ayuda a los nervios, y hace huesos y dientes fuertes.

REFERENCIA:

http://vvalenciaudc.tripod.com/Laco.htm http://rafaela.inta.gov.ar/publicaciones/indice_y_prologo.html http://pdf.rincondelvago.com/leche_1.html http://www.maullidosyronroneos.com/gato/alimentacion/composicion.html#lentera
http://html.rincondelvago.com/leche_1.html


2.- DESCRIBE CADA UNO DE LAS PROPIEDADES QUÍMICAS DEL ÁTOMO

- Las propiedades químicas del Atomo:


Número atómico:
"El número atómico es un concepto importante de la química y de la mecánica cuántica. Cuando un átomo es generalmente eléctricamente neutro, el número atómico será igual al número de electrones del átomo que se pueden encontrar alrededor de la corteza. Estos electrones determinan principalmente el comportamiento químico de un átomo. Los átomos que tienen carga eléctrica se llaman iones.


Masa atómica:
"La masa atómica de un isótopo indica el número de neutrones que están presentes en la corteza de los átomos. La masa atómica indica el número partículas en la corteza de un átomo. La masa atómica total de un elemento es una media ponderada de las unidades de masa de sus isótopos. La abundancia relativa de los isótopos en la naturaleza es un factor
importante en la determinación de la masa atómica total de un elemento."


Electronegatividad de Pauling:
"La electronegatividad mide la tendencia de un átomo para atraer la nube electrónica hacia sí durante el enlace con otro átomo.Los valores de electronegatividad no están calculados, ni basados en formulas matemáticas ni medidas. Pauling le dio un valor de 4,0 al elemento con la electronegatividad más alta posible, el flúor. El elemento con la electronegatividad más baja posible, se le dio un valor de 0,7. "


Densidad:
"La densidad de un elemento indica el número de unidades de masa del alemento que están presentes en cierto volumen de un medio. Dentro del sistema internacional de unidades la densidad se expresa en kilogramos por metro cúbico (kg/m3). La densidad de un elemento se expresa normalmente de forma gráfica con temperaturas y presiones del aire


Punto de Fusión:
"El punto de fusión de un elemento o compuesto es la temperatura a la cual la forma sólida del elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma líquida. Normalmente se asume que la presión del aire es de 1 atmósfera."


Punto de ebullición:
"El punto de ebullición de un elemento o compuesto significa la temperatura a la cualla forma líquida de un elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma gaseosa. Normalmente se asume que la presión del aire es de 1 atmósfera.Por ejemplo: el punto de ebullición del agua es de 100oC, o 373 K.En el punto de ebullición la presión de un elemento o compuesto es de 1 atmósfera."


Radio de Vanderwaals:
"Las fuerzas de Vanderwaals provocan una fuerza entre los dos átomos. Esta fuerza es más grande cuanto más cerca estén los átomos el uno del otro. Sin embargo, cuando los dos átomos se acercan demasiado actuará una fuerza de repulsión. Como resultado, se mantendrá una cierta distancia entre los dos átomos, que se conoce normalmente como el radio de Vanderwaals."


Radio Iónico:
"Es el radio que tiene un ión en un cristal iónico, donde los iones están empaquetados juntos hasta el punto que sus orbitales atómicos más externos están en contacto unos con otros. Un orbital es el área alrededor de un átomo donde, de acuerdo con la probabilidad de encontrar un electrón es máxima."


Isótopos:
"Átomos del mismo elemento que difieren en su masa atómica se llaman isótopos. Isótopos del mismo elemento se encuentran a menudo en la naturaleza alternativamente o mezclados. Existen dos isótopos. Tres cuartas partes de los átomos de cloro que se encuentran en la naturaleza contienen 18 neutrones y un cuarto contienen 20 neutrones. Los isótopos se escriben como sigue: 35Cl y 37Cl.Cuando los isótopos se denotan de esta manera el número de protones y neutrones no tienen que ser mencionado por separado, porque el símbolo del cloro en la tabla periódica (Cl) está colocado en la posición número 17. Existe un gran número de isótopos que no son estables. Se desintegrarán por procesos de decaimiento radiactivo. Los isótopos que son radiactivos se llaman radioisótopos. "


Corteza electrónica:
"La configuración electrónica de un átomo es una descripción de la distribución de los electrones en círculos alrededor de la corteza. Para cada círculo la probabilidad de que un electrón se encuentre en un determinado lugar se describe por una fórmula matemática. Cada uno de los círculos tiene un cierto nivel de energía, comparado con la corteza. Comúnmente los niveles de energía de los electrones son mayores cuando están más alejados de la corteza, pero debido a sus cargas, los electrones también pueden influir en los niveles de energía de los otros ectrones. Los círculos se dividen en capas y subcapas, que se pueden numerar por cantidades."


Energía de la primera ionización:
"La energía de ionización es la energía que se requiere para hacer que un átomo libre o una molécula pierdan un electrón en el vacío. En otras palabras; la energía de ionización es una medida de la fuerza con la que un electrón se enlaza con otras moléculas. Esto involucra solamente a los electrones del círculo externo."


Energía de la segunda ionización:
"Aparte de la energía de la primera ionización, que indica la dificultad de arrancar el primer electrón de un átomo, también existe la medida de energía par ala segunda ionización. Esta energía de la segunda ionización indica el grado de dificultad para arrancar el segundo átomo.También existe la energía de la tercera ionización, y a veces incluso la de la cuarta y quinta ionizaciones."


Potencial estándar:
"El potencial estándar es el potencial de una reacción redox, cuando está en equilibrio, con respecto al cero. Cuando el potencial estándar supera al cero, tenemos una reacción de oxidación. Cuando el potencial estándar supera al cero, tenemos una reacción de reducción. El potencial estándar de los electrones se expresa en voltios (V), mediante el símbolo V0."


1. Copyright © 1998-2005 Lenntech Agua residual & purificación del aire Holding B.V.Rotterdamseweg 402 M2629 HH Delft, HolandaEspaña México Estados Unidos Chile Perú Argentinatel: (+31)(0)15 26.10.900fax: (+31)(0)15 26.16.289e. Propiedades de los elementos quimicos y sus compuestos.
http://www.lenntech.com/espanol/propiedades-químicas.htm

http://72.14.207.104/search?q=cache:zgqPaaUcpFMJ:www.maloka.org/f2000/periodic_table/atomic_number.html+N%C3%BAmero+at%C3%B3mico%3B+&hl=es>

http://www.lenntech.com/espanol/propiedades-químicas.htm

http://72.14.207.104/search?q=cache:g9yCrAeCNJAJ:herramientas.educa.madrid.org/tabla/properiodicas/radionico.html+Radio+i%C3%B3nico&hl=es

http://es.geocities.com/josemanuelpuertas/atomo.htm#6>



3.- EXPLICA CADA UNA DE LAS PROPIEDADES DEL ÁTOMO DECARBONO

Para empezar debemos tener en claro lo que un atomo de carbono: Este se representa por una C, es un elemento crucial para la existencia de los organismos vivos. Su número atómico es 6; y pertenece al grupo 14 del sistema periódico.

http://html.rincondelvago.com/carbono-e-hidrogeno.html

"PROPIEDADES FISICAS:

El carbono existe en dos formas Alotrópicas : el grafito y el
diamante (estado puro).Ambos son cristalinos y los atomos estan enlazados fuertemente covalentes.

* El grafito es blando de color gris, punto de fusión elevado, bu-
en conductor de la electricidad y posee brillo metálico.
Debido a que la union entre los diversos planos es debil,el gra-
fito es una masa blanda lo que permite a las capas adyacentes deslizarse una sobre otra ello hace que el grafito es un buen lubricante.
El punto de fusion elevado se explica por el fuerte enlace existente entre los atomos del mismo plano lo que motiva que se precise elevada enregia para desordenarlos. La conductividad eléctrica y brillo metalico se explican
por el cuarto electrón semisuelto que puede saltar de un atomo a otro .
Se utiliza como electrodos inertes en pilas o celdas galvánicas.

* El diamante presenta diversas variedades, conocido por su
dureza(10 en la escala de Mohs), y punto de fusion elevado : 3 500°C, se emplean
para cortar metales en la cuchilla de los tornos, taladros,etc. y diamantes transpa-
rentes que se emplean como piedras preciosas de gran valor monetario; es mal conductor de la electricidad.

PROPIEDADES QUIMICAS

LA COVALENCIA: Esta propiedad consiste en que los 4 orbitales hibridos son de
igual intensidad de energia y por lo tanto sus 4 enlaces del carbono son iguales
y de igual clase. Esto significa que el carbono ejerce la misma fuerza de unión por sus 4 enlaces , un buen ejemplo seria el del metano.
En el metano los 4 hidrogenos son atraidos por el carbono con la misma fuerza ya que sus 4 enlaces son de la misma clase.
1s 2s 2p 1s 2s 2p
Energía

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px py pz px py pz

átomo de carbono en estado normal átomo de carbono en estado excitado

LA TETRAVALENCIA: En 1857 postulo Friedrich Kekulé la tetravalencia en su teoria estructural dicha propiedad del atomo de carbono como dice Mourey, es la guia mas segura en la edificación de la quimica orgánica por lo tanto se acepta que el carbono se manifiesta siempre como tetravalente y sus enlaces son covalentes e iguales entre si.
El carbono en el estado basal tiene dos electrones en el subnivel 2s y dos elctrones en el subnivel 2p.
De acuerdo a la configuración electronica que describimos de-
beriamos esperar que el carbono se comporte como divalente puesto que tiene 2
orbitales o electrones sin aparear . Este hecho se explica con la hibridación que
a seguir voy a explicar.







LA HIBRIDACION: Es la función de orbitales de diferentes energias del mismo nivel pero de diferente subnivel , resultando orbitales de energía constante y de igual forma :por ejemlpo. la configuración electrónica del boro debido a sus conglomerados atomicos tiende a excitarse y como consecuencia se obtiene el fenómeno de hibridación. debido al traslado de un electron 2s al reempe 2p luego
de esto se origina un reacomodo energético formando 3 orbitales hibridos sp²
quedando un orbital 2p puro.







LA AUTOSATURACION: Esta propiedad se define como la capacidad del atomo de
carbono para compartir sus electrones de valencia consigo mismo formando cadenas carbonadas , esta propiedad es fundamental en el carbono y lo diferencia
de los demas elmentos quimicos . Al compartir sus electrones con otros atomos de
carbono puede originar enlaces simples , dobles, o triples de tal manera que cada enlace representa un par covalente y comparten dos y tres pares de electrones."(1)

1.- http://html.rincondelvago.com/quimica-organica_2.html Compendio Preuniversitario de Química, Walter Cartolin Fernández Manual Teórico-Práctico de Química,Ana Medina C. - Nelva Rios H. Libro de Química,Carlos Emilio Vasquez Urday Química Orgánica,Federich Akknann Química General,Ignacio Puig Química Elemental, Iacobucci Celsi

REFERENCIAS:

http://www.prodigyweb.net.mx/degcorp/Quimica/Carbono.htm
http://www.prodigyweb.net.mx/degcorp/Quimica/Carbono.htm
http://html.rincondelvago.com/carbono-e-hidrogeno.html


4.- DESCRIBE CADA UNA DE LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LAS BIOMOLÉCULAS: GLÚCIDOS, LÍPIDOS, PROTEÍNAS, VITAMINAS, AMINOÁCIDOS.

PROPIEDADES DE LOS GLUCIDOS

QUÍMICAS

Formadas básicamente por carbono (C),hidrógeno (H) y oxígeno (O). Los átomos de carbono están unidos a grupos alcohólicos (-OH), llamados también radicales hidroxilo y a radicales hidrógeno (-H).

FISICAS

En todos los glúcidos siempre hay un grupo carbonilo, es decir, un carbono unido a un oxígeno mediante un doble enlace (C=O). El grupo carbonilo puede ser un grupo aldehído(-CHO), o un grupo cetónico (-CO-). Así pues, los glúcidos pueden definirse como polihidroxialdehídos o polihidroxicetonas.

PROPIEDADES DE LOS LÍPIDOS

Solubilidad: Los ácidos grasos poseen una zona hidrófila, el grupo carboxilo (-COOH) y una zona lipófila, la cadena hidrocarbonada que presenta grupos metileno (-CH2-) y grupos metilo (-CH3) terminales. Por eso las moléculas de los ácidos grasos son anfipáticas, pues por una parte, la cadena alifática es apolar y por tanto, soluble en disolventes orgánicos (lipófila), y por otra, el grupo carboxilo es polar y soluble en agua (hidrófilo).

Desde el punto de vista químico, los ácidos grasos son capaces de formar enlaces éster con los grupos alcohol de otras moléculas. Cuando estos enlaces se hidrolizan con un álcali, se rompen y se obtienen las sales de los ácidos grasos correspondientes, denominados jabones, mediante un proceso denominado saponificación.

PROPIEDADES DE PROTEINAS

Especificidad: La especificidad se refiere a su función; cada una lleva a cabo una determinada función y lo realiza porque posee una determinada estructura primaria y una conformación espacial propia; por lo que un cambio en la estructura de la proteína puede significar una pérdida de la función.Además, no todas las proteinas son iguales en todos los organismos, cada individuo posee proteínas específicas suyas que se ponen de manifiesto en los procesos de rechazo de órganos transplantados. La semejanza entre proteínas son un grado de parentesco entre individuos, por lo que sirve para la construcción de "árboles filogenéticos"

Desnaturalización:Consiste en la pérdida de la estructura terciaria, por romperse los puentes que forman dicha estructura. Todas las proteínas desnaturalizadas tienen la misma conformación, muy abierta y con una interacción máxima con el disolvente, por lo que una proteína soluble en agua cuando se desnaturaliza se hace insoluble en agua y precipita. La desnaturalización se puede producir por cambios de temperatura, ( huevo cocido o frito ), variaciones del pH. En algunos casos, si las condiciones se restablecen, una proteína desnaturalizada puede volver a su anterior plegamiento o conformación, proceso que se denomina renaturalización.

PROIEDADES DE LAS VITAMINAS:

El retinol es la forma principal de vitamina A en las dietas humanas. (Retinol es el nombre químico del derivado alcohólico, y se utiliza como patrón de referencia.) En su forma cristalina pura, es una sustancia amarillo verdoso, pálida. Es soluble en grasa, pero insoluble en agua, y se encuentra únicamente en productos animales. Existen otras formas de vitamina A, pero tienen configuraciones moleculares algo distintas y menos actividad biológica que el retinol y no son importantes en las dietas humanas.

Los carotenos, que actúan como provitaminas o precursores de la vitamina A, son sustancias amarillas que existen en muchas sustancias vegetales. En algunos alimentos su color puede estar enmascarado por el pigmento vegetal verde clorofila, que con frecuencia se encuentra en íntima asociación con los carotenos. Hay diversos tipos de carotenos. Uno de ellos, el beta-caroteno es la fuente más importante de vitamina A en las dietas de la mayoría de las personas que viven en países no industrializados. Los otros carotenos, o carotenoides, tienen poca o ninguna importancia para los seres humanos. En el pasado, los análisis de alimentos muchas veces no podían distinguir el beta-caroteno de otros carotenos.

En el ojo, la vitamina A es un importante componente de la púrpura visual de la retina, y si hay carencia de vitamina A, la capacidad de ver con luz tenue se reduce. Esta condición se denomina ceguera nocturna. No se ha explicado por completo la base bioquímica para las otras lesiones de la carencia de vitamina A. El cambio principal, en términos patológicos, es una metaplasia queratinizante que se observa en varias superficies epiteliales. Parece que la vitamina A es necesaria para proteger la superficie del tejido.

PROPIEDADES DE LOS AMINOACIDOS:

"Como ya se vió en el capítulo dedicado a los amortiguadores, los AA son excelentes amortiguadores, gracias a la capacidad de disociación del grupo carboxilo, del grupo amino y de otros grupos ionizables de sus cadenas laterales (carboxilo, amino, imidazol, fenol, guanidino, etc).



Los grupos ácido-base débiles presentan una capacidad tamponadora máxima en la zona próxima al pKa. La tabla de la derecha muestra los pKa de los 20 AA proteicos. Hay que destacar el hecho de que estos valores de pKa calculados para los AA en disolución pueden verse ligeramente modificados en el entorno proteico. Se observa que el único grupo lateral con un pKa próximo al pH fisiológico es la cadena lateral de la histidina. Por ello, las proteínas ricas en este AA se comportarán como excelentes amortiguadores fisiológicos.


El comportamiento ácido-base de los AA es el que va a determinar las propiedades electrolíticas de las proteínas, y de ellas dependen, en gran medida, sus propiedades biológicas. En el modelo de interacción proteína-ligando, la carga eléctrica de una y otro juegan un papel fundamental. Por este motivo, la función de las proteínas es extraordinariamente sensible al pH:

A pH bajo, la mayor parte de los grupos disociables estarán protonados, y por lo tanto habrá un gran número de cargas positivas en la proteína
A pH elevado, los grupos disociables no estarán protonados, con lo cual habrá mayor número de cargas negativas

Cambios en el pH se traducen en cambios en el número de cargas de la proteína, y estos cambios pueden inhibir la interacción de la proteína con un ligando determinado. Por este motivo, muchas proteínas (enzimas, sobre todo) sólo pueden funcionar en un margen relativamente estrecho de pH. Aquí radica la importancia del mantenimiento de valores contantes de pH en el medio interno del organismo (Para activar la animación de la Figura de la derecha hay que pulsar la opción "Recargar" del navegador). "(1)

Bioquímica, consultada el 24/05/05,http://www.ucol.mx/dgems/archivos/mbiologia1.doc

Lípidos, consultada el 23-/05/05, <http://www.arrakis.es/~lluengo/lipidos.html#GlossB
http://www.fao.org/documents/show_cdr.aspurl_file=/DOCREP/006/W0073S/w0073s0f.htm

1.- http://www.ehu.es/biomoleculas/AA/aa2.htm PROPIEDADES DE LOS AMINOÁCIDOS

GLÚCIDOS, consultada el 24/05/05, <http://72.14.207.104/search?q=cache:boAejhs9i3EJ:www.arrakis.es/~lluengo/glucidos.html+glucidos&hl=es>


5.- ESCRIBE LA CLASIFICACIÓN DE CADA UNA DE LAS BIOMOLÉCULAS.

CLASIFICACIÓN DE LOS HIDRATOS DE CARBONO

  • Monosacáridos simples
  • Monosacáridos derivados
  • Oligosacáridos
  • Polisacáridos simples
  • Polisacáridos derivados

CLASIFICACIÓN DE LOS LÍPIDOS

  • lípidos saponificables
  • lípidos insaponificables

CLASIFICACIÓN DE LOS AMINOÁCIDOS

  • aminoácidos proteicos
  • aminoácidos no proteicos


CLASIFICACIÓN DE LAS PROTEÍNAS

  • criterios físicos
  • criterios químicos
  • criterios estructurales
  • criterios funcionales

CLASIFICACIÓN DE LOS ENZIMAS

  • Clase 1: OXIDORREDUCTASAS
  • Clase 2: TRANSFERASAS
  • Clase 3: HIDROLASAS
  • Clase 4: LIASAS
  • Clase 5: ISOMERASAS
  • Clase 6: LIGASAS

REFERENCIA

http://www.ehu.es/biomoleculas/biomoleculas.htm

http://biologia.iztacala.unam.mx/directorio/biomoleculas.html

http://galeon.hispavista.com/scienceducation/bioquimica.html

http://es.wikipedia.org/wiki/Biomolécula

http://galeon.hispavista.com/scienceducation/bioquimica.html

http://web.educastur.princast.es/proyectos/biogeo_ov/2BCH/B1_BIOQUIMICA/t13_GLUCIDOS/informacion.htm

6.- EN QUÉ ALIMENTOS SE ENCUENTRAN LAS BIOMOLÉCULAS? ESCRIBE.

Entre los alimentos ricos en HIDRATOS DE CARBONO cabe establecer dos grupos bien diferenciados:

  • "Alimentos ricos en hidratos de carbono complejos: pan y cereales, arroz, pasta y tubérculos como la papa. Los cereales integrales sin refinar son al mismo tiempo una buena fuente de fibra dietética.
  • Alimentos ricos en azúcares simples: frutas, verduras, leche y sus derivados, también se encuentran en los azúcares, procesados y refinados mermeladas, dulces, golosinas, facturas, tortas, masitas, alfajores. Estos alimentos con un elevado contenido en azúcares simples, de absorción rápida, deben formar parte de la dieta con moderación. Los azúcares simples no deben de contribuir en más de un 10% al aporte energético." (1)

LOS LIPIDOS O GRASAS:

"La ingerimos en la leche, mantequilla, margarina, aceites, tocino, etc.
Pueden ser de origen vegetal como por ejemplo la margarina; o de origen animal, como por ejemplo el aceite de hígado de bacalao, el que además es rico en vitaminas."(1)

LAS PROTEINAS:

"Fuentes de origen animal: Carne.

  • Leche y derivados.
  • Huevos.
  • Pescados y mariscos.

Fuentes de origen vegetal: Leguminosas.

  • Cereales.
  • Soja.
  • frutos secos.
  • Raíces y tubérculos.
  • Frutas y hortalizas."(2)

VITAMINAS

Estos son los alimentos que hay en las diferentes VITAMINAS:

  • "Vitamina A: leche, quesos, yema de huevo, vegetales y frutas amarillas y anaranjadas, verduras de hoja, manteca y margarina.
  • Vitamina B1: levadura, legumbres, cereales integrales, carne de cerdo, vaca y aves.
  • Vitamina B2: hígado, lácteos, levadura, mariscos, huevos y frutas secas.
  • Vitamina B6: levadura, hígado, carnes, cereales integrales, vegetales verdes, banana, germen de trigo, papas, sésamo, repollitos, coliflor y palta.
  • Vitamina B12: hígado, riñón, carnes, pescados, lácteos y huevos.
  • Vitamina C: verduras y frutas crudas. Conviene exprimir los jugos cortar los vegetales y frutas a último momento para evitar que la vitamina se oxide y se pierda. Las fumadoras tienen necesidades aumentadas de esta vitamina.
  • Vitamina D: aceite de hígado de bacalao, leche enriquecida, margarina, cereales, levadura, manteca, atún y salmón.
  • Vitamina E: aceites, legumbres, frutas secas y pescados enlatados con espinas."(3)

AMINOACIDOS

  • " La clara del huevo
  • Los pescados
  • Las carnes blancas (aves)
  • Las carnes rojas
  • La proteína entera de leche
  • Las proteínas vegetales (soja...) "(4)

CITAS Y REFERNCIAS:

1.- http://html.rincondelvago.com/alimentos_1.html El Rincón del Vago S.L. - C/ Toro, 76, 2º, 37002 Salamanca (España) - Condiciones de Uso - Contacto Reg. Mercantil Salamanca: Libro 239 - Folio 110 - Hoja SA-6942-1ª Número de Identificación Fiscal B-37360278 .

2.http://www.saludalia.com/Saludalia/web_saludalia/vivir_sano/doc/nutricion/doc/proteinas2.htm
Fecha de publicación: Noviembre 2000
Joaquina Díaz GómezUnidad de Dietética y Nutrición ClínicaHospital Universitario la Paz

3.- http://www.aike.com.ar/article.php?hisid=90 Optima resolución 800 x 600 - IE 4.x o superior c) Copyright 2000 aike.com.ar www.aike.com.ar

4.- http://www.alimentacion-sana.com.ar/informaciones/novedades/ami.htm E-Mail: info@alimentacion-sana.com.ar


7.- EXPLICA EL FUNCIONAMIENTO DE CADA UNO DE LOS ÓRGANOS DEL SISTEMA DIGESTIVO Y LA FUNCIÓN GENERAL DEL SISTEMA.

Órganos del sistema digestivo


"Esófago:
El esófago es un conducto musculo membranoso que se extiende desde la faringe hasta el estómago. De los incisivos al cardias porción donde el esófago se continua con el estómago hay unos 40 cm. El esófago empieza en el cuello, atraviesa todo el tórax y pasa al abdomen a través del hiato esófagico del diafragma. Habitualmente es una cavidad virtual. (es decir que sus paredes se encuentran unidas y solo se abren cuando pasa el bolo alimenticio).


Estómago:
El estómago es un órgano que varia de forma según el estado de repleción (cantidad de contenido alimenticio presente en la cavidad gástrica) en que se halla, habitualmente tiene forma de J. Consta de varias partes que son : Fundos, cuerpo, antro y pìloro. Su borde menos extenso se denomina curvatura menor y la otra curvatura mayor. El cardias es el limite entre el esófago y el estomago y el piloro es el limite entre estómago y duodeno. En un individuo mide aproximadamente 25cm del cardias al pìloro y el diámetro transverso es de 12cm.

Intestino delgado:
El intestino delgado se inicia en el pìloro y termina en la válvula ileoceal, por la que se une a la primera parte del intestino grueso. Su longitud es variable y su calibre disminuye progresivamente desde su origen hasta la válvula ileocecal.El duodeno, que forma parte del intestino delgado, mide unos 25 - 30 cm de longitud; el intestino delgado consta de una parte próxima o yeyuno y una distal o íleon; el limite entre las dos porciones no es muy aparente. El duodeno se une al yeyuno después de los 30cm a partir del piloro.El yeyuno-ìleon es una parte del intestino delgado que se caracteriza por presentar unos extremos relativamente fijos: El primero que se origina en el duodeno y el segundo se limita con la válvula ileocecal y primera porción del ciego. Su calibre disminuye lenta pero progresivamente en dirección al intestino grueso. El limite entre el yeyuno y el íleon no es apreciable.

Intestino grueso: El intestino grueso se inicia a partir de la válvula ileocecal en un fondo de saco denominado ciego de donde sale el apéndice vermiforme y termina en el recto. Desde el ciego al recto describe una serie de curvas, formando un marco en cuyo centro están las asas del yeyunoìleon. Su longitud es variable, entre 120 y 160 cm, y su calibre disminuye progresivamente, siendo la porción más estrecha la región donde se une con el recto o unión rectosigmoidea donde su diámetro no suele sobrepasar los 3 cm, mientras que el ciego es de 6 o 7 cm. En el intestino grueso se diferencian varias porciones entre ellas tenemos:La primera porción que esta constituida por un saco ciego, situada inferior a la válvula ileocecal y que da origen al apéndice vermicular. La segunda porción es denominada como colon ascendente con una longitud de 15cm, para dar origen a la tercera porción que es el colon transverso con una longitud media de 50cm, originándose una cuarta porción que es el colon descendente con 10cm de longitud, por ultimo se diferencia el colon sigmoideo, recto y ano. El recto es la parte terminal del tubo digestivo. Es la continuación del colon sigmoideo y termina abrièndose al exterior por el orificio anal.


Páncreas :
Es una glándula íntimamente relacionada con el duodeno, el conducto excretor del páncreas, que termina reunièndose con el colèdoco a través de la ampolla de Vater, sus secreciones son de importancia en la digestión de los alimentos.


Hígado :
Es la mayor viscera del cuerpo pesa 1500 gms Consta de dos lóbulos. Las vías biliares son las vías excretoras del hígado, por ellas la bilis es conducida al duodeno. normalmente salen dos conductos: derecho e izquierdo, que confluyen entre sì formando un conducto único. el conducto hepático, recibe un conducto más fino, el conducto cìstico, que proviene de la vesícula biliar alojada en la cara visceral de hígado. De la reunión de los conductos cìstico y el hepático se forma el colèdoco, que desciende al duodeno, en la que desemboca junto con el conducto excretor del páncreas. La vesícula biliar es un reservorio musculomembranoso puesto en derivación sobre las vías biliares principales. No suele contener mas de 50-60 cm de bilis. Es de forma ovalada o ligeramente piriforme y su diámetro mayor no es de 8 a 10 cm .


Bazo:
El bazo, por sus principales funciones se debería considerar un órgano del sistema circulatorio. Su tamaño depende de la cantidad de sangre que contenga.·"(1)

FUNCIÓN DEL APARATO DE DIGESTIVO

"El aparato digestivo es un largo tubo, con importantes glándulas empotradas, que transforma las complejas moléculas de los alimentos en sustancias simples y fácilmente utilizables por el organismo.
Estos compuestos nutritivos simples son absorbidos por las vellosidades intestinales, que tapizan el intestino delgado. Así pues, pasan a la sangre y nutren todas y cada una de las células del organismo

Desde la boca hasta el ano, el tubo digestivo mide unos once metros de longitud. En la boca ya empieza propiamente la digestión. Los dientes trituran los alimentos y las secreciones de las glándulas salivales los humedecen e inician su descomposición química. Luego, el bolo alimenticio cruza la faringe, sigue por el esófago y llega al estomago, una bolsa muscular de litro y medio de capacidad, cuya mucosa secreta el potente jugo gástrico, en el estomago, el alimento es agitado hasta convertirse en una papilla llamada quimo.
A la salida del estomago, el tubo digestivo se prolonga con el intestino delgado, de unos siete metros de largo, aunque muy replegado sobre si mismo. En su primera porción o duodeno recibe secreciones de las glándulas intestinales, la bilis y los jugos del páncreas. Todas estas secreciones contienen una gran cantidad de enzimas que degradan los alimentos y los transforma en sustancias solubles simples.
El tubo digestivo continua por el intestino grueso, de algo mas de metro y medio de longitud. Su porción final es el recto, que termina en el ano, por donde se evacuan al exterior los restos indigeribles de los alimentos. " (1)

1.- http://docencianacional.tripod.com/primeros_auxilios/anato2.htm ©1997 -2000Docencia Nacional Cruz Roja Colombiana Wilmar Echeverry López. Derechos de reproducción reservados.

http://www.monografias.com/trabajos7/sidiy/sidiy.shtml#des

http://webusers.xula.edu/mmartine/academica/Sistemadigestivo.htm

http://www.ilustrados.com/publicaciones/EpykZZVFFuRayFSUuB.php

8.- DESCRIBE TODO LO REFERENTE AL METABOLISMO, CLASES, REACCIONES QUÍMICAS.

"Metabolismo: conjunto de reacciones químicas que tienen lugar dentro de las células de los organismos vivos, las cuales transforman energía, conservan su identidad y se reproducen. Todas las formas de vida, desde las algas unicelulares hasta los mamíferos, dependen de la realización simultánea de centenares de reacciones metabólicas reguladas con absoluta precisión, desde el nacimiento y la maduración hasta la muerte."(1)

Las clases de METABOLISMO son:

  • "Metabolismo autótrofo fotosintético: La fuente de carbono procede del anhídrido carbónico (CO2) y la energía de la luz solar.
  • Metabolismo autótrofo quimiolitotrófico: La fuente de carbono también procede del CO2 pero la energía procede de reacciones químicas exotérmicas inorgánicas.
  • Metabolismo heterótrofo: La fuente de carbono procede de moléculas orgánicas y la energía procede de la oxidación de estás moléculas orgánicas absorbidas a través de la membrana celular."(2)

Las reacciones químicas del METABOLISMO son:

  • "Glicólisis: Es la secuencia metabólica consistente en diez reacciones enzimáticas, en la que se oxida la glucosa produciendo dos moléculas de piruvato y dos equivalentes reducidos de NADH o NADH2, que al introducirse en la cadena respiratoria, producirán dos moléculas de ATP.
  • Ciclo de Krebs: Es una serie de reacciones químicas que ocurren en la vida de la célula y su metabolismo. Fue descubierto por Sir Hans Adolf Krebs (1900-1981). Dicho ciclo se produce dentro de la mitocondria en las eucariotas y en el citoplasma en las procariotas
  • Fosforilación oxidativa: es la transferencia de electrones de los equivalentes reducidos NADH, NADPH, FADH, obtenidos en la glicólisis y en el ciclo de Krebs hasta el oxígeno molecular, acoplado con la síntesis de ATP. Este proceso metabólico está formado por un conjunto de enzimas complejas que catalizan varias reacciones de óxido-reducción, donde el oxígeno es el aceptor final de electrones y donde se forma finalmente agua. " (2)

1.- http://es.encarta.msn.com/encyclopedia_761569250/Metabolismo.html © 1993-2005 Microsoft Corporation. Reservados todos los derechos.

2.- http://es.wikipedia.org/wiki/Metabolismo Esta página fue modificada por última vez a las 09:58 9 may, 2005. El contenido está disponible bajo los términos de GNU

http://www.efn.uncor.edu/dep/biologia/intrbiol/metabolismo/met1.htm

http://superfund.pharmacy.arizona.edu/toxamb/c1-1-1-4.html

9.- ¿TIENE MINERALES LA LECHE NATURAL? ¿POR QUÉ SON ÚTILES PARA LA NUTRICIÓN Y LA SALUD HUMANA?

-La leche natural si tiene minerales. Son útiles para la nutrición y la salud humana porque es fuente de calcio, por lo tanto debe ingerirse diariamente desde el nacimiento a través de la leche materna y a lo largo de la vida a través de la leche vacuna y derivados, para formar y mantener la masa ósea y prevenir la aparición de Osteoporosis.
-Es el más completo y equilibrado de los alimentos, exclusivo del hombre en sus primeros meses de vida y excelente en cualquier edad.
-Los minerales medidos en las muestras de leche en polvo fueron: calcio (Ca), fósforo (P), magnesio (Mg), cloruro (Cl), potasio (K) y sodio (Na). Las muestras analizadas fueron reconstituida al 13%(peso/volumen) y a 45ºC con agua bidestilada, a excepción de la evaluación de P para la que se realizó digestión ácida, directamente sobre el polvo.
La leche es rica en minerales como son el calcio y el magnesio sino tambien es rica en vitaminas como son las vitaminas A, D , E, B6, B9 y B12.

REFERENCIAS:
http://64.233.161.104/search?q=cache:i7OiNYs7HhYJ:www.consumer.es/web/es/alimentos_funcionales/tipos/lacteos/04-02.php++tiene+minerales+la+leche&hl=es

http://64.233.161.104/search?q=cache:FDftPVz8s7EJ:rafaela.inta.gov.ar/anuario2001/a2001_45.htm++tiene+minerales+la+leche&hl=es

http://mexico.udg.mx/cocina/glosario/g-lacteos/leche-deriv.html

http://www.zonadiet.com/bebidas/leche.htm

10.- EXPLICA LA UBICACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA DE TODOS LOS ELEMENTOS QUÍMICOS QUE ESTÁN PRESENTES EN LA LECHE.





11.- ESTRUCTURA QUÍMICA DEL AGUA Y SU IMPORTANCIA EN LA FISIOLOGÍA HUMANA

ESTRUCTURA QUÍMICA DEL AGUA

La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. En el agua existen también los productos resultantes de la disociación de algunas de sus moléculas: el ión H3O+ y el OH-.

En la molécula de H2O los enlaces covalentes entre el oxígeno y los dos átomos de hidrógeno forman un ángulo de 104'5º. Además, el átomo de oxígeno atrae hacia sí los electrones del enlace covalente. Esto hace que la molécula presente un exceso de carga negativa en las proximidades del átomo de oxígeno y un exceso de carga positiva en los átomos de hidrógeno. Por lo tanto, cada molécula de agua es un dipolo eléctrico.

ESTRUCTURA QUÍMICA DEL AGUA COMO SUBSTANCIA

Al ser las moléculas de agua dipolos eléctricos se establecen enlaces de hidrógeno entre el átomo de oxígeno de una molécula y los átomos de hidrógeno de las moléculas vecinas. Estos enlaces de hidrógeno se forman y se escinden a gran velocidad, aunque su estabilidad disminuye al elevarse la temperatura.

Debido a estos enlaces las moléculas de agua se mantienen unidas - cohesividad - y el agua es líquida a temperaturas a las que otras sustancias de masas moleculares similares como el CH4 y el H2S son gaseosas. De la cohesividad dependen también una serie de propiedades del agua de gran importancia para los seres vivos.

http://web.educastur.princast.es/proyectos/biogeo_ov/2BCH/B1_BIOQUIMICA/t12_AGUA/informacion.htm
http://www.lenntech.com/espanol/FAQ-quimica-agua.htm

http://64.233.161.104/search?q=cache:PZKFYDEX5aEJ:www.sdnhm.org/education/binational/curriculums/agua/act2.html+composicion+del+agua&hl=es


compocisión del agua, consultada el 25/05/05, http://64.233.161.104/search?q=cache:AGsCbUJVTJwJ:www.mailxmail.com/curso/vida/peces/capitulo6.htm+composicion+del+agua&hl=es


12.- EXPLICA Y DEFINE EL PH. ESCRIBE EJEMPLOS DE SUSTANCIAS CON SUS RESPECTIVOS PH.

El pH es una medida química de la acidez o alcalinidad (basicidad) de la materia. El pH o potencial hidrógeno se define matemáticamente como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno [H+]:
pH = -log [H+]La escala se construye en función de la constante de equilibrio de disociación ácida (Ka) del agua, cuyo valor es de 0.0000001, y se puede expresar de forma abreviada por medio de su logaritmo decimal o base 10:
log 0.0000001 = -7 (esto es por los siete ceros).Al multiplicar esta función por -1, se obtiene un valor positivo:
-log 0.0000001 = 7.Por lo tanto, el pH o potencial de hidrógeno del agua tiene dicho valor, 7.

http://galeon.hispavista.com/scienceducation/tareacol.html

http://www.pce-iberica.es/medidor-detalles-tecnicos/definicion-ph.htm

Wikipedia, ph., consultada el 25/05/05, http://es.wikipedia.org/wiki/PH

Lenntech, PH., consultada el 24/05/05, <http://www.lenntech.com/espanol/pH-y-alcalinidad.htm>